（10分）超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。与过氧化钠相比，其优点是____________________________________。
高三化学实验题困难题
（10分）超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。与过氧化钠相比，其优点是____________________________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆
除装置，取出产物.
（3）数据记录如下：
| 空陶瓷管的质量 | 陶瓷管与钾的总质量 | 陶瓷管与产物的总质量 |
| 14.80g | 15.19g | 15.47g |
根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。
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(9分)超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。与过氧化钠相比，其优点是____________________________________。
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主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。
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下列说法正确的是
A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应
B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维
C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
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下列说法正确的是
A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应
B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维
C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
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某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：
①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O
根据以上两
步，求生成环氧乙烷的原子利用率为 %。
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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。
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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________________________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为_________________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是______________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。
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某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为
、
、FeO、
等)为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题
（1）酸溶过程中发生反应的离子方程式是：______；
（2）为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：______
写出两条
；
（3）检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：______；
（4）步骤Ⅴ中，
达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L，是判断所得中是否混有
______填是或否，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；
（5）步骤Ⅴ反应成的离子反应方程式：______；
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的
，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数为______用w、n的代数式表示
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