如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是( )
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降
C. 负极的电极反应式为: Cu-e-=Cu+
D. 当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2 mol
高三化学单选题中等难度题
如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是( )
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降
C. 负极的电极反应式为: Cu-e-=Cu+
D. 当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2 mol
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如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A. 电子的流向为Cu→→石墨
B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e-=CuCl(s)
C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D. 标准状况下,生成224mL N2时,铜转移的电子数为0.02NA
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用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是
A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应方程式为:
2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH—
C.当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时,电路中理论上转移2mole-
D.燃料电池工作时,负极反应为:HCHO+ H2O—2e-=HCOOH + 2H+
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用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是
A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应方程式为:2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时,电路中理论上转移2mole-
D.燃料电池工作时,负极反应为:HCHO+ H2O-2e-=HCOOH + 2H+
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一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 接通电路后,电池的正极质量减小
B. 若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜
C. M电极材料为铜片
D. 接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小
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碳及其化合物有广泛应用。
(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极。阳极反应式为,可能发生副反应有。
(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为。如果理论输出电压为1.50V,能量密度E= 。
(3)向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体(标准状况)恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式:。
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
③常温下,amol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3的水解常数约等于。(用含a式表示)。
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=—571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=—90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H= 。
(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①向某容器中充入1.0molH2和1.0molCO2(g),在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示:
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相对实验I,实验II可能改变的条件可能是,该温度下,平衡常数=。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。(填序号)
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碳及其化合物有广泛应用。
(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极。阳极反应式为 ,可能发生副反应有 。
(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为 。
(3)向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体(标准状况)恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式: 。(只用一个离子方程式表示)
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。
(4)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热= 。
(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g),在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示:
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相对实验I,实验II可能改变的条件可能是 ,该温度下,平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。(填序号)
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糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC),它使用便宜的酶代替贵金属催化剂,利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是
A.该电池不宜在高温下工作
B.若该电池为酸性介质,正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
C.放电过程中,电池内阳离子向正极迁移
D.若该电池为碱性介质,以葡萄糖为原料并完全氧化,负极反应式为:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH-
B.以石墨作电极电解AlCl 3溶液:2Cl-+2H2O2OH- + H2 ↑+ Cl2↑
C.FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液至混合:2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解AlC13溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
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