高二化学选择题中等难度题
下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电
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下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电
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下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电
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下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.固态不导电,熔融状态能导电 D.可溶于水
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下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电
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下列性质中,可以证明某化合物一定存在离子键的是 ( )
A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电
②熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电
③能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g/cm3
⑤熔点-218 ℃,难溶于水
⑥熔点3 900℃,硬度很大,不导电
⑦难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
⑧难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
A. ①⑧ B. ②③⑥ C. ①④⑦ D. ②⑤
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根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是( )
A. 晶体熔点达2500℃ B. 晶体固态不导电,溶于水导电
C. 晶体固态不导电,熔融能导电 D. 温度越高,溶解度越大
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确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态、液态时均不导电,熔点-120 ℃,能溶于CS2
B.固态、液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500 ℃
C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸
D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
试推断它们的晶体类型:
A.______; B.______; C._____; D._____。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____,X+的价电子排布式为_____,与同一个N3-相连的X+有_____个,这几个X+所形成的空间构型为_____。
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