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常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变
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常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等
B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小
D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
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对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
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室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．溶液浓度为0.1 mol/L
B．稀释至100 mL时，pH=11
C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小
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对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
A．加水稀释100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小
D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
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下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）
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下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
C.常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
D.若
LpH=11的NaOH溶液与
LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A.与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
C.加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低
D.加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
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常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9
C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1
D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性
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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是
A.溶液的导电能力减弱 B.溶液的pH变小
C.NH3·H2O的电离度变大 D.Kw(水的离子积常数)变大
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LpH=11的NaOH溶液与
LpH=3的HA溶液混合后显中性，则