在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A. 硫矿燃烧前要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧。
B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应。
C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率。
D. SO3用98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全。
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C.SO2 氧化成 SO3,SO2 能全部转化为 SO3
D.SO3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收,目的是防止形成酸雾,以便使 SO3 吸收完全
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A. 硫矿燃烧前要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧。
B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应。
C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率。
D. SO3用98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全。
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是( )
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能在空气燃烧
B.沸腾炉出来的炉气需净化,因为其中的SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时,使用催化剂可以提高硫酸的产率
D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全
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工业上以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸。请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理,目的是防止____________。
(3)生产过程中,吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体,反应的化学方程式是______________________、__________________________。
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下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是
A.预热从接触室出来的混合气体,有利于被浓硫酸吸收
B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎,其目的是提高原料的利用率
C.SO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的
D.用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
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在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中,下列说法错误的是()
A.硫铁矿在燃烧前要粉碎,目的是使硫铁矿充分燃烧,加快反应速率
B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右,主要考虑到催化剂V2O5的活性温度
C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3,以提高效率
D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率,常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气
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(12分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”,在国民生产中发挥着重要作用,硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步:
(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是________,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为________。
(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1________α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂:
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式________。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 5.6 L,则此混和物的组合方式最多有________种。
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硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为________。
(2)设1t纯净的FeS2完全反应,产生标准状况下SO2________m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
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