工业上以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸。请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理,目的是防止____________。
(3)生产过程中,吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体,反应的化学方程式是______________________、__________________________。
高一化学填空题中等难度题
工业上以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸。请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理,目的是防止____________。
(3)生产过程中,吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体,反应的化学方程式是______________________、__________________________。
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在硫酸的工业生产中,我国主要采用以黄铁矿(FeS2)为原料生产SO2,该反应的化学方程式为_________________,该反应在_______________(填设备名称)中进行.
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下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450~500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业上接触法制硫酸过程中,在沸腾炉中煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的化学方程式为:4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
请回答下列问题:
(1)已知S为 -1价,则被氧化的元素是 。
(2)若煅烧1.0 t的硫铁矿(杂质含量为30%,杂质中不含硫元素),且FeS2的转化率为90%,则标准状况下,生成的SO2体积为 m3。
(3)若硫铁矿煅烧不充分,则炉渣中混有+2价的铁元素,试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂:CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
(4)炉渣经提纯可制得FeCl3,电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,下列试剂中,需要用到的一组是(填字母) 。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
高一化学填空题困难题查看答案及解析
按要求填空:
(1)原子种类由 决定;第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ;
(2)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示,设备B的名称为 ;设备A中发生反应的化学方程式 ;
(3)如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置,此装置名称叫 ;
(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ,写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。
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工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
回答下列问题:
(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应属于__________(填字母)
a.氧化还原反应 b.离子反应
c.化合反应 d.可逆反应
(2)Fe2O3废渣的用途有________________________(答出一条即可)。
(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:________
(4)取硫酸产品加入蔗糖中,有“黑面包”现象发生,该过程体现出浓硫酸的性质是_____。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL,加热至 120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
(1)由 1 组数据直接推测:1.81 g 样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为 L。
(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。
(3)求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。
高一化学计算题极难题查看答案及解析
硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L(标准状况) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为___L。
(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
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硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L(标准状况) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为___L。
(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高,其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
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