实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液 ,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
高二化学选择题简单题
实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液 ,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
高二化学选择题简单题查看答案及解析
实验室需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68 g硫酸铜,配成500 mL溶液
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
高二化学选择题简单题查看答案及解析
实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验方案及实验操作正确的是
选项 | 容量瓶容积 | 溶质质量 | 实验操作 |
A | 480mL | 硫酸铜:7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 胆矾:12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸铜:8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 胆矾:12.5g | 配成500mL溶液 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题困难题查看答案及解析
实验室需要配制480 mL 0.10 mol·L-1硫酸铜溶液,下列实验用品及操作都正确的是( )
选项 | 容量瓶容积 | 固体质量 | 实验操作 |
A | 480 mL | 硫酸铜:7.68 g | 加入500 mL水 |
B | 480 mL | 胆矾:12.0 g | 配成500 mL溶液 |
C | 500 mL | 硫酸铜:8.0 g | 加入500 mL水 |
D | 500 mL | 胆矾:12.5 g | 配成500 mL溶液 |
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是
选项 | 实验目的 | 所选主要仪器(铁架台等忽略) | 部分操作 |
A | 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液 | 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 | 将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线 |
B | 从食盐水中得到NaCI晶体 | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架 | 当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热 |
C | 分离甲醇和甘油的混合物 | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 | 温度计水银球插入混合液液面以下 |
D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液
B. 将12.50g胆矾溶于少量水中,再用水稀释至500mL
C. 称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
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配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有:天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D. 定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列叙述不正确的是
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C. 在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水
D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列叙述不正确的是( )
A. 10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B. 配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL 容量瓶
C. 将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1
D. 将10g CaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
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实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL,欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制,请回答下列问题:
(1)需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要____________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
①完成下述步骤中的空白处
A.用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液,倒入试剂瓶,贴好标签。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
②完成正确的操作顺序(用字母填写):______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、无影响”)
①量取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:_________;
②定容时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时,先仰视后俯视,会导致所配溶液浓度_________。
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