已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X...

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已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X　　　 、Y　　　 、Z　　　 、W　　　

（2）Y与Z形成的化合物的电子式为　　　

（3）W在元素周期表中的位置是　　　 ；W的最高价氧化物的水化物电子式为　　　 ，其中含有的化学键有　　　 ，属于　　　 晶体

（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是　　　 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：　　　 ．

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（18分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）写出X、Y的元素符号：X________、Y________；

（2）W在元素周期表中的位置是________；Z的原子结构示意图

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是________，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是________；

（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程________。

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（10分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X　 　 、Y　 　　 ；

（2）H在元素周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是 　　　　 ，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式　　　 　 ，电池总反应的离子方程式　　　　　 　 。

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（7分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X 　　 　 、Y　 　 　 ；

（2）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是　　 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：　　　　 。

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　　 ）

A．离子半径：D>C>B

B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。

（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式　 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______

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（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有　　　　 　　　 。

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