已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol·L-1,则v正≈0.035mol·L-1.min-1
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
高三化学选择题中等难度题
已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)(mol/L) | 0.133 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
v正[mol/(L·min)] | 0.0466 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol/L,则v正≈0.035mol/(L·min)
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol·L-1,则v正≈0.035mol·L-1.min-1
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol·L-1,则v正≈0.035mol·L-1.min-1
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:>,且体系中(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃<t1℃,那么 a>b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
高三化学选择题困难题查看答案及解析
一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:>,且体系中(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃<t1℃,那么 a>b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
高三化学选择题困难题查看答案及解析
一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:>,且体系中(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃<t1℃,那么 a>b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
有效除去大气中的SO2和氮氧化物,是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下,N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应:2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)(慢反应) △H<0,2NO2(g) N2O4(g)(快反应)△H<0,体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示:
①上图中表示O2压强变化的曲线是_________(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5 分解的反应速率υ=0.12pN2O5(kPa•h-1),t=10h时,pN2O5=___kPa,υ=_________kPa•h-1(结果保留两位小数,下同)。
③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
有效除去大气中的SO2和氮氧化物,是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下,N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应:2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)(慢反应) △H<0,2NO2(g) N2O4(g)(快反应)△H<0,体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示:
①上图中表示O2压强变化的曲线是_________(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5 分解的反应速率υ=0.12pN2O5(kPa•h-1),t=10h时,pN2O5=___kPa,υ=_________kPa•h-1(结果保留两位小数,下同)。
③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H>0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol•L-1
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析