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某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。
实验一：电解饱和食盐水。
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。
（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是 。
②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。
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某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。
实验一：电解饱和食盐水。
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。
（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液， 。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是 。
②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。
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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液中c(OH—)=________mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H2O
2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是________g。
b．还可能为________（用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为________。
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某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，
第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。
【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：
请回答下列问题：
（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．
（2）阳极的电极反应式为______________．
（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．
（4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（ ）
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某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液． |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________；
（2）阳极上发生的反应为：________；
（3）写出实验2中①、②的离子方程式①________②________．
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知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（所有电极均为石墨）。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：
已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。
| Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | ≥11.5 | ≥9.2 |
②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9
（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________。
（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。
（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）
（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）
（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。
（7）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。
②当阳极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。
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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：______________________________________________________________________。
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。
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（9分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜 (不稳定) | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：________、阳极上发生的反应为：________。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。
（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为 极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 。
（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。
（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为 极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 。
（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。
2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是________g。