（15分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、...

雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=　　 　　　　 kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有　　　　　　 。(填字母)

a．体系密度保持不变　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　 　　　 　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　 　　　　　　　　 。

（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　 (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　 　　　　　 　 。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为　　　　　　 。

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=　　 　　　　 kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有　　　　　　 。(填字母)

a．体系密度保持不变　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　 　　　 　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　 　　　　　　　　 。

（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　 (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　 　　　　　 　 。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为　　　　　　 。

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH=−196.6 kJ·mol−1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　　 ΔH=−113.0 kJ·mol−1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=　　 　　　 　　 kJ·mol−1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　 。

A．体系密度保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K=　　　　　　　　　 　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　　 (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　 　　　 　 L。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 　　　　　　　　　　　 。

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（15分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）　　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO(g）+O2(g）2NO2(g）　　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）　 　 ΔH=_________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______________。

a．体系密度保持不变　　 　　　　　

b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO的体积比保持不变　　

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰5，则平衡常数K＝_______。

（2）CO、CO2都可用于合成甲醇。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________________。

②CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g）+H2O(g）

下图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应____________。

（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。

②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

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(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　　 　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　　　　　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）　 　 ΔH=　　　　 kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　 。

a．体系密度保持不变　　　　　　　

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　　　　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　 。

（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　 （填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　 L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=　　　　 kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　　　 。

a．体系密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　　 　　　 　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　 。

（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　 （填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　 L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)　　 ΔH=－56.5 kJ·mol－1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 ΔH=________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。

a．混合气体的平均相对分子质量　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝___________（用分数表示）

（2）CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的∆H 　　　 　 0，该反应的实际生产条件控制在　　 　　 　　 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_____________

a．升温

b．恒容条件下充入H2

c．加入合适的正催化剂

d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

e．压缩体积

f．移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式___________________

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　　 △H =﹣196.6kJ•mol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　 △H =﹣113.0kJ•mol－1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)　　 △H =__________kJ•mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

a、体系密度保持不变　　　　　　　　 b、混合气体颜色保持不变

c、SO2和NO的体积比保持不变　　 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

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雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

①B极的电极反应式为___。

②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

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雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

①B极的电极反应式为___。

②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

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