雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在...

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=　　　　　　 kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有　　　　　　。(填字母)
a．体系密度保持不变　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　　　　　。
（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　。
（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　 (填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　　。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=　　　　　　 kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有　　　　　　。(填字母)
a．体系密度保持不变　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　　　　　。
（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　。
（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　 (填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　　。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。
（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。
（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①B极的电极反应式为___。
②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。
（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。
（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①B极的电极反应式为___。
②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH=−196.6 kJ·mol−1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　　 ΔH=−113.0 kJ·mol−1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=　　　　　　　 kJ·mol−1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　。
A．体系密度保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K=　　　　　　　　　　　　。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　　 (填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　 L。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)　　 ΔH=－56.5 kJ·mol－1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 ΔH=________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。
a．混合气体的平均相对分子质量　　 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝___________（用分数表示）
（2）CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的∆H 　　　　 0，该反应的实际生产条件控制在　　　　　　 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_____________
a．升温
b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂
d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积
f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式___________________

高三化学填空题困难题查看答案及解析
雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1
反应2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，若从X点到Y点经过20s，则该时间段内NO的脱除速率为_________mg·m－3·s－1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是__________
(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。无水情况下，一个氧分子的活化能为__________，容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)。
(4)若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。
①a点时，v逆：v正=_____________。
②测得平衡时体系压强为p，KP为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数KP=____________(用含p的式子表示)。
(5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图4中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300℃开始画)。_______________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________
a．升温　　　　　　　　　　　　　　 b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂　　　　　 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积　　　　　　　　　　　　 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式_______________
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq)　　　　 Ⅰ
HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq)　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s)　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

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（15分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）　　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO(g）+O2(g）2NO2(g）　　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）　　 ΔH=_________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______________。
a．体系密度保持不变　　　　　　　
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变　　
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰5，则平衡常数K＝_______。
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________________。
②CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g）+H2O(g）
下图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应____________。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。
②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　　　　 ΔH=－196.6 kJ·mol －1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　　　　　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）　　 ΔH=　　　　 kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　。
a．体系密度保持不变　　　　　　　
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝　　　　　　。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　（填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　 L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析