（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）（Ⅱ）如上图④所示，若...

（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）。

（1）负极材料是_______________________

（2）正极的电极反应式为________________________

（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________

（4）导线中电子的流向________________________________

（5）阳离子的移动方向___________________________________

（6）该装置将________能转化为________能。

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（9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。

（1）正极材料是_______________________

（2）负极的电极反应式为________________________

（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________

（4）阴离子的移动方向___________________________________

（5）导线中电子的流向________________________________

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电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH−定问移向B 电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

（1）根据原电池原理填写下表：

（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____

（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。

（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）

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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．　　

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．

A.石墨　　 B.铝　　 C.铂　 D.银

（2）N 极发生反应的电极反应式为__________________________________．　

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．　　

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．　　

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g．　　

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．

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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

（1）画出原电池装置图_______，该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______；

（2）放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”)，正极上出现的现象是________。

（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了电子数目是___________。

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（I）下列装置能组成原电池的是　　　　　　　 （填序号）

（II）将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

①　　　　 （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为　　　　　　　　　　 ；

②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为　　　　　　 ，消耗KOH的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

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利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：

（1）该原电池的正极反应式为：________

（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。

（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？________（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是________

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（题文）（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

②银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________；

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________。

②消耗标准状况下5.6 L O2时，有____mol电子发生转移。

③开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)

④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4　　　　 B．NaOH溶液　 　　 C．Na2SO4溶液

D．CuSO4溶液　　　　　 E．NaCl溶液

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