配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g...

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配制250mL 1.0mol·L^－¹H₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L^－¹H₂SO₄溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？求硫酸锌的物质的量？

高一化学计算题简单题查看答案及解析
实验室配制250mL 1.0mol•L﹣1H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol•L﹣1H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是_________mL．
（2）应选用下列___________规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL　　 B．25mL　　 C．50mL　　　 D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高一化学实验题简单题查看答案及解析
实验室用密度为1.84g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸________ml．
（2）选用的量筒的规格应是________ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断________（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入________中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；若定容时俯视刻度线________，若量取浓硫酸时仰视量筒________．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面________．
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：
（2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）　　　　　　　。
（2）需要量取　　　　　　 mL浓硫酸（保留一位小数）。
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；
②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）　　　　　　　　　　　。
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。
A．①②③④　　 B．②③　　 C．①②④　　 D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/mL）体积为多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？
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配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？

高一化学计算题简单题查看答案及解析
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol∙L﹣1稀硫酸，
(1)需量取浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为________________，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。
(3)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是____，无影响的是____(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）实验时需用的仪器还有______．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒．
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
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