常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 ( )A．1×10－...

常温下，有四种溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④不相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是：

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　 　)

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

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常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

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常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

A.Ka＝ B.V＝ C.Ka＝ D.Ka＝

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：③<①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ)

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常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

A. Ka=　　 B. V=

C. Ka=　　 D. Ka=

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　 ②c(H＋)　　　　 ③　　　　 ④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1

的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；

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