2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及...

2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

（1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　 ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）=　　　　　　　　　 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从　 　　　　　 　 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 　　　　　 极，写出该电池负极的电极反应：　　　　　　　　　　 。

（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1　　　　 　　 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是　　 　 　　　 。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

（3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　 。

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国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是

A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因

D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体

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新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10﹣6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是

A．PM2.5分散在空气中可形成胶体

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障

C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因

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新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2．5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2．5是指空气中直径为2．5×10^-6m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是

A．PM2．5分散在空气中可形成胶体

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障

C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO₂污染的重要原因

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2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是

A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当

B．O₂和O₃互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O₃转化为O₂和O₂转化为O₃过程中均有能量变化

D．反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

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2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的

A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当

B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化

D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

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2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是

A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当

B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化

D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

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下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含 量是空气质量报告的主要项目

B. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害

C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

D. 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

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空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。

（1）已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

I．2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；　 v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2)　　 △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)；　 v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2)　 △H2＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。

②决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大　　　　　　

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小　　　　　　

D．k2正减小，c(N2O2)增大

③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为：

①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

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