常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq...

已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ 　　）

A. ﹣69.4 kJ/mol　　 B. ﹣45.2 kJ/mol　　 C. +69.4 kJ/mol　　 D. +45.2 kJ/mol

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )

A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. ＋45.2 kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )

A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 　　 B．－45.2 kJ·mol－1　　 C．＋69.4 kJ·mol－1　　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1　　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于

A. -69.4kJ/mol       B. -45.2 kJ/mol       C. +69.4kJ/mol     D. +45.2 kJ/mol

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已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol　　　　　 B．-45.2 kJ/mol　　　

C．+69.4kJ/mol　　　　 D．+45.2 kJ/mol

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常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是　

A.HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B.N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于(　　 )

A．-69.4kJ•mol-1　　　　　 B．-45.2kJ•mol-1　　　　 C．+69.4kJ•mol-1　　　　 D．+45.2kJ•mol-1

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已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1　　 C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. － 45.2 kJ·mol－1

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