已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）...

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已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1　　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题

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已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A．－69.4 kJ·mol－1　　　 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）
A. ﹣69.4 kJ/mol　　 B. ﹣45.2 kJ/mol　　 C. +69.4 kJ/mol　　 D. +45.2 kJ/mol

高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. ＋45.2 kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. ＋45.2 kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A．－69.4 kJ·mol－1 　　 B．－45.2 kJ·mol－1　　 C．＋69.4 kJ·mol－1　　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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下列事实可以证明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③　　　　 B．②③　　　　 C②④　　 D③④

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是（　　）
A.温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变
B.X点MOH过量，故溶液中c(M+)＞c(A－)
C.HA为弱酸，MOH为强碱
D.Y点的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

高二化学单选题困难题查看答案及解析
(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。
②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）
②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题
（1）写出MOH 的电离方程式_______；
（2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；
（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于
A. -69.4kJ/mol B. -45.2 kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. +45.2 kJ/mol

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