高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)<c(NH4+)
B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合, c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+)
C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH) >c(NH3·H2O)+c(OH—)
D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+) +c(H2A)=c(A2—)+c(OH—)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
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某温度下,0.1 mol/L NaHS溶液显碱性,则下列关系式或说法中不正确的是
A.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变
D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
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将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.c (HCN)<c (CN-) B.c (Na+)>c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol·L-1
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
将0.1 mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合,溶液显碱性,下列关系正确的是( )
A. c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)> c(H+) B. c(CN-)>c(HCN)
C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)
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下列解释事实的方程式不正确的是
A. Na2S水溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-
B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++ OH-
C. Al2S3在水溶液中不存在:Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑
D. MgO溶于稀硫酸中:MgO+2H+===Mg2++H2O
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碳酸(H2CO3)是二元弱酸,碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) B.c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C.c(CO32-)>c(H2CO3) D.c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
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