铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－...

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr^3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，则

A．x=1，y＝4，z＝6                    B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6                    D．x＝2，y＝6，z＝4

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铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物()。CrxFe2-xO3•FeO处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O。下列结论正确的是（　　 ）

A.x=0.5，a=10 B.x=1，a=5 C.x=2，a=l0 D.x=0.5，a=8

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目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（　　 ）

A．x =0.5，a =8　　　　　　　　　 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8　　　　　　　　 D．x = 1.5 ，a = 10

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下，已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是　　 (　　 )

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr^3＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为__________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色）

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。

（2）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要________g的FeSO4。

（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

观察到的现象是_____________________________________________________。

第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降

至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定

含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________。

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

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化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。

(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________。

(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为________。

③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)__________。

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