在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
A.该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 B.该反应的还原产物是M
C.M是极性分子,其还原性比NH3强 D.N中只有一种化学键
高二化学选择题简单题
在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
A.该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 B.该反应的还原产物是M
C.M是极性分子,其还原性比NH3强 D.N中只有一种化学键
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下列有关化学实验的说法中正确的是
A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置
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下列有关化学实验的说法中正确的是
A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置
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下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.增大反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变
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下列说法中正确的是( )
A. 氨分子是三角锥形,而甲烷是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
B. 杂化轨道全部参加形成化学键
C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D. 在分子中含有2个手性C原子
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其构型为三角锥形,沸点-129℃,则NF3属于____________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子有:____________(举1例),由此可推知N3-的空间构型是____________型;
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:____________ ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为____________;CN-中C原子的杂化类型是____________;
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是____________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
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有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3为三角锥形,甲烷是正四面体形
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较弱
D.NH3和CH4都是sp3型杂化,键角都是109°28′
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氨气分子的空间构型为三角锥形,甲烷分子的空间构型为正四面体,这是因为
A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
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以下有关化学用语描述正确的是
A.Mg2+的电子排布式:1s22s22p63s2 B.NH4Cl的电子式:
C.氨气的空间结构:三角锥形 D.甲醛结构简式:CH2O
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