郑老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量...

郑老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了具有氧化性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是(　　　 )

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（　　）

A. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（　　 ）

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A.20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

D.该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是　　　　　　　 （　　 ）

A. 将碳酸钠放入产生无色气体 （H+）

B. 使红色布条褪色　 (HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液变为红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀　 (Cl－)

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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）

A. K3[Fe(CN)6]溶液　　 B. 石蕊试液　　 C. KSCN溶液　　 D. 酸性KMnO4溶液

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下列检验试剂选用正确的是(　　)

A. 用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C. 用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D. 用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

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下列实验操作方法正确的是

A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气

B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸

C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯

D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定。

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某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：__________________________________________。

猜测二：红色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；

②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。

③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是_______，理由是_________。

（4）有人认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。

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