在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25
高二化学选择题简单题
在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应:3H2+N22NH3△H<0。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示:8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合气体的密度保持不变
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题(1)条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后,改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化,改 变的条件可能是_________。
a.升高温度,同时加压
b.降低温度,同时减压
c.保持温度、压强不变,增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变,减小生成物浓度
(3)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。
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在容积可变的密闭容器中,2molN2和6molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为40%,则平衡时氨气的体积分数接近于 ( )
A.10% B.15% C.20% D.25%
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在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是___;N2和H2的转化率比是___。反应的化学平衡常数K表达式为___。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___,密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(5)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是____。
A.t1时刻,增大了N2的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂
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某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是
A. 原混合气体的体积为1.2V L B. 反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L
C. 原混合气体的体积为1.1VL D. 反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L
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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为
A.v(NH3)=0.02mol/(L· min)
B. v(N2)=0.005mol /(L· min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L· min)
D. v(H2)=0.03mol/(L· min)
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在一定条件下,反应N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了0.1mol,则反应速率为
A.v(NH3)=0.03mol/(L·min) B.v(NH3)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min) D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_______;N2和H2的转化率比是_________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量__________,密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
(3)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向__________移动。
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向_______________移动。
(5)若容器恒容,绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为
A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min) B.υ(N2)="0.2mol/(L·min)"
C.υ(NH3)="0.2" mol/(L·min) D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
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