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已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是
A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B.该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂
C.相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si
D.该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成
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已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是
A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B．该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂
C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si
D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成
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反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是（ ）
A．只被氧化 B．被氧化与被还原的个数比为1∶3
C．只被还原 D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶3
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白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA
B.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA
C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA
D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA
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反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则△S＜0
D. 反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
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反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则△S＜0
D. 反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
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反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则ΔS<0
D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
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已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：
6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是( )。
A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
B．KCl既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中的氧化剂只有KOH
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1
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（8分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是
A. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
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