下列说法正确的是( )A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B．互为手性异构体的分子的...

下列说法正确的是(    )

A．BF₃和NF₃的空间构型都为平面三角形

B．互为手性异构体的分子的化学式相同

C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石

D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积

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下列说法正确的是

A. BF3和NH3的空间构型都为平面三角形

B. 晶格能由大到小的顺序:NaF> NaCl> NaBr>NaI

C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石

D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子

C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B.只有④为非极性分子，其余为极性分子

C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

A. NF3分子的空间构型为三角锥形

B. NF3分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

D. NF3分子是非极性分子

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下列说法正确的是

A. ClO₃^-的空间构型为平面三角形

B. 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近

C. 从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

A. 分子是由极性键构成的非极性分子

B. 分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的稳定性较NCl3强

D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小

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