下列叙述正确的是
A.电化学反应不一定是氧化还原反应
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.2NO+2CO2CO2+N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
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下列叙述正确的是
A.电化学反应不一定是氧化还原反应
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.2NO+2CO2CO2+N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
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下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
C.常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示
C.2NO+2CO2CO2+N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大
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下列说法正确的是
A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大
B. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行,则该反应ΔH>0
C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后,升高体系温度,反应重新达到平衡前,有2v正(O2)<v逆(SO3)
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下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3
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下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3
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下列叙述中一定正确的是( )
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
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下列说法正确的是( )
A. 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高
B. pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是,将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
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