以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,转化为的反应为,该反应的平衡常数表达式为K= ________ ;过量的与溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________ 。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________ ;该过程产生的为其可用碱溶液吸收,为其中污染空气的气体为 ________(写化学)。
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(15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是______________.______________。
(3) 通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为________________________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为____________(写化学式)。
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(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
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(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1) 在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________ 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________
(写化学式)。
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(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ________ ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________
________
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________ 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为________
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 ________(写化学式)。
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(16分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3,该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
(2)用36.5%(密度为1.2g·㎝-3)的盐酸的配制500mL的30%(密度为1.095g·㎝-3的盐酸,所需玻璃仪器是 ( )
A、玻璃棒 B、烧杯 C、托盘天平 D、500mL量筒
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、
________ 。
(4)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为________ ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
(5)操作a为________、过滤、洗涤、干燥。
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(13分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
Ⅰ、(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
Ⅱ、 已知: CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
(4)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2
该反应的离子方程式为 。
(5)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的 (填字母)。
A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO3
(6)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3,该反应的平衡常数表达式为K=____;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。
(2)用36.5%(密度为1.2g·㎝-3)的盐酸的配制500mL的30%(密度为1.095g·㎝-3的盐酸,所需玻璃仪器是 (___)
A.玻璃棒 B.烧杯 C.托盘天平 D.500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________________________、
________________________________________________________。
(4)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为_________________________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________________(写化学式)。
(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,转化为的反应为,该反应的平衡常数表达式为K= ________ ;过量的与溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________ 。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________ ;该过程产生的为其可用碱溶液吸收,为其中污染空气的气体为 ________(写化学)。
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