（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺...

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（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：　

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。

高三化学填空题简单题

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［化学—化学与技术］以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、　　　　　　　　。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为　　　　　　　　　　　　　；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）　　　　　　　　　。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为　　　　　　。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　　；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率　　　　　　　　。
①V2O5作催化剂　　 ②通入过量O2　　 ③SO2、O2进行二次氧化　 ④通入过量SO2

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以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、________ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）________。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为________。
（6）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________ ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂转化率________。
①V₂O₅作崔化剂 ②通入过量O₂ ③SO₂、O₂进行二次氧化 ④通入过量SO₂

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（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：________+________ 　 Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　剂；SO₂为　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　________　　、　________　　　　　；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　、　　　　　；
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　________　　　；。
（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　________　　　。

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以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ________ ；过量的与溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 ________（写化学）。

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（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂＋O₂2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝^－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝^－3的盐酸，所需玻璃仪器是    （       ）
A、玻璃棒           B、烧杯          C、托盘天平       D、500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、
________ 。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
(5)操作a为________、过滤、洗涤、干燥。

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（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：　
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。

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（13分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　　　　　　；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为　　　　　　　　　　　（写化学式）。
Ⅱ、已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：
请回答下列问题：
（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的　　　　　　（填字母）。
A．K2Cr2O7　　　　　　　　　 B．NaClO　　　　　　　　　　　 C．H2O2
该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的　　　　（填字母）。
A．NaOH　　　　　　　　　　　 B．Cu　　　　　　　　　　　　　 C．Cu2(OH)2CO3
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= 　　　　　　；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为　　　　　　　　　　　（写化学式）。

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（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________ 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________
（写化学式）。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是（___）
A．玻璃棒　　　　　 B．烧杯　　　　 C．托盘天平　　　　 D．500mL量筒　　 E、500mL容量瓶　　　 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、
________________________________________________________。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。
(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。

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