（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ________ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________
________
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________ 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ________（写化学式）。
高三化学填空题简单题
［化学—化学与技术］以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为 ；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
高三化学填空题困难题查看答案及解析
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、________ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）________。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为________。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率________。
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
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（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：________+________ 
Fe2O3+ SO2↑；该反应中，FeS2为 剂；SO2为 产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为 ________ 、 ________ ；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ；
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为 ________ ；。
（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 ________ 。
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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，
转化为
的反应为
，该反应的平衡常数表达式为K= ________ ；过量的与
溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 ________（写化学）。
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（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、托盘天平 D、500mL量筒
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、
________ 。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
(5)操作a为________、过滤、洗涤、干燥。
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（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。
（3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。
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（13分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：
请回答下列问题：
（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为 。
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的 （填字母）。
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
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（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
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（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________ 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________
（写化学式）。
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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、
________________________________________________________。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。
(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。
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