X、Y、M、N 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C. 气态氢化物的热稳定性:M>N
D. 离子半径r∶r(X2-)>r(Y+)
高三化学单选题中等难度题
已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,D是短周期原子半径最大的元素,E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等。回答下列问题:
(1)C元素在周期表中的位置是______________。
(2)从原子结构的角度解释最高价氧化物对应的水化物的酸性F的大于E的原因_______。
(3)E元素的低价氧化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐,溶于水,溶液中所有离子由大到小的排列顺序是________。
(4)用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:2NO (g)=N2 (g) + O2 (g) △H=﹣180.5kJ•mol﹣1
2H2O (l)=2H2 (g) + O2 (g) △H= + 571.6kJ•mol﹣1
则H2 (g)与NO (g)反应生成N2 (g)和H2O (l)的热化学方程式是_________。
(5)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时,反应2NO (g) + 2CO(g)⇌2CO2 (g) + N2 (g)中,NO的浓度c (NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。该反应的△H____0 (填“>”或“<”)。
(6)实验室制取F的单质时,常含有少量HCl气体,可用_________(试剂)除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:________。
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
__________________________________________________________________________。
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
_________________________________________________________。
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______________0.2mol·L—1(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________________
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度_________0.2mol·L—1(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________
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(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:(用元素符号作答)
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
化合物中各元素原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:2 | D:E=1:3 | B:E=1:4 |
(1)写出A~E的元素符号
A:________ B:________ C:________ D:________ E:________
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键键角为120°,实验室制取乙的化学方程式为: ________
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是: ________
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l,C是电负性最大的元素,D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,E原子次外层全充满,且最外层只有l个电子。
(1)写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示), A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的键是_________。
(3)现有A的氢化物X,其中心原子的杂化类型为______,其分子空问构型为_______。1mol配离子[E(X)4]2+中含δ键的数目为_____NA,E2+容易与X形成配离子,但不易与AC3形成配离子,其原因是_________。
(4)己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积,则晶体中E原子的配位数为_____,假设E原子为刚性小球.已知E原子半径为r,列式表示该晶体的空间利用率__________。(空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比)。
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是________(用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
________,反应的化学方程式是________。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________。
(6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是________。
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态C原子的电子排布式_________________。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示),原因是___________________。
(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是_________,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________,空间构型是___________。
(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________。
(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。
(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为__________,一个E的晶胞质量为___________。
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态C原子的电子排布式_________________。
(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示),原因是___________________。
(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是_________,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________,空间构型是___________。
(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________。
(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。
(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为__________,一个E的晶胞质量为___________。
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短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15, B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性:C>D
D. 简单离子的半径:B>C > >D>A
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是________(用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是________;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是________和________。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是________。
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