X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是________(用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是________;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是________和________。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是________。
高三化学填空题简单题
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是________(用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是________;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是________和________。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是________(用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是________;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是________和________。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素,其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为____。
(2)A和B中,第一电离能较大的是___(填元素符号);B的简单氢化物的立体构型是__,中心原子的杂化类型是___。
(3)A22-和B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为____,1 mol B22+中含有的π键数目为____。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式 。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ,F与BD之间的作用力为 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);
A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为 ;已知其摩尔质量为Mg.mol-1,晶胞参数为apm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 g.cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式 。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ,F与BD之间的作用力为 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);
A.H2O B.CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为_______________;已知其摩尔质量为M g.mol-1,晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 g.cm-3。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式 。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ,F与BD之间的作用力为 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);
A.H2O B.CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为_______________;已知其摩尔质量为M g.mol-1,晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 g.cm-3。
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已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式 。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ,F与BD之间的作用力为 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);
A.H20 B. CH4 C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为 ;已知其摩尔质量为Mg.mol-1,晶胞参数为apm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 g.cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同,F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式_____________________。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ___ ,F与BD之间的作用力为 ______ 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如上图2所示,在晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为____ ;已知其摩尔质量为M g.mol-1 ,晶胞参数为a pm ,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度为___________ g.cm-3。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子最外层电子数是内层电子数的3倍;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态.
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 .
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号);
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;B2A4分子的空间构型是 ;1molB2A4分子中含σ键数目为 .
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(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________(写出一种即可)。
(4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。
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