如下图,回答问题:（1）A装置是将 能转化为 能。（2）Zn是 极, 电极反应式为 ; C...

如下图,回答问题:

（1）A装置是将　　　 能转化为　　　　 能。

（2）Zn是　　　 极, 电极反应式为　　　　;　　 Cu电极反应式为　　　　　　 ；

Pt是　　　 极, 电极式为　　　　　　 ;　 石墨电极反应式为　　　　　　　　 。

（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是　　 摩尔，

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化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题：

（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。

（3）图 2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。

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(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是________。导线上电子定向移动方向从________极到________极。其电极反应式________。

（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是________和________。检验X电极反应产物的方法是________。

若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则________（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式________。

（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化

________g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有________L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

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按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置A和B的能量转化形式：A池为______________，B池为_________________。

(2)锌电极发生 _________反应；铜极发生__________________________反应；石墨棒C1为____极，电极反应式为_________；石墨棒C2附近发生的实验现象___________。

(3)当C2极析出44.8 L气体(标准状况下)，锌的质量变化为(增加或减少)________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)________g。

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为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

（1）根据原电池原理填写下表：

（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____

（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。

（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）

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（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；

Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；

b．若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是__________，若导线上转移电子1．5 mol，则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。

（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______________________________。

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（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸

（1）Zn棒为原电池的　　 极，其电极反应式为　　　　 。

（2）Cu棒为原电池的　　　　 极，其电极反应式为　　　　　 。

Ⅱ．若电解质为硫酸铜溶液，

（3）Cu棒上发生　　　　　　　　　　　　 反应。

（4）若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为　　　　 　　 。

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（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___________；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________________；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________________。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，正极上发生反应的电极反应式________；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是:________。

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如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为　　　　　　　 　　　 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为　　　　　　 ；丙装置中阴极析出铜的质量为　　　　　 。

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现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

（1）装置乙中可观察到的现象是_______。

（2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）

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