已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成...

已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为　　　　　　 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是　　　　　　 。

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是　　　　　　 。

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是　　　 （填写字母序号）。

A．该晶体属于分子晶体　　　　　　 B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4　　　　　　 D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为　　　　　　 。

（5）R的基态原子的电子排布式为　　　　　　 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为　　　　　　　　 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是　　　　　　　　　 cm3（用含a、NA的代数式表示）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为　　　　　　 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是　　　　　　 。

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是　　　　　　 。

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是　　　 （填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体

B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4

D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为　　　　　　　　　 。

（5）R的基态原子的电子排布式为　　　　　　 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为　　　　　　 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是　　　　　　 cm3。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的氢化物的浓溶液和固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

C.Z和W组成的化合物一定是非电解质

D.X、Z、W原子半径的大小不能比较

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【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。

（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。

（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。

（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

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已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。

（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。

（2）CD3- 的空间构型为_______________。

（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。

（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。

（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。

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已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，E原子核外电子总数比铁原子多两个，F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)基态F核外电子排布式为______________________。

(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。

(3)DC4－的空间构型是___________，与DC4－互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；HBC3酸性比HBC2强，其原因是______________________。

(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)，其原因是_________________________________。

(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。

(6)D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。

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