短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子电子占据2个电子层;Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多;实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质:向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物,观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
高三化学单选题中等难度题
短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子电子占据2个电子层;Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多;实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质:向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物,观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子电子占据2个电子层;Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多;实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质:向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物,观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子电子占据2个电子层;Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多;实验室可用Z的氢化物的浓溶液和固体在常温下制备Z的单质;向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物,观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
C.Z和W组成的化合物一定是非电解质
D.X、Z、W原子半径的大小不能比较
高三化学单选题简单题查看答案及解析
K、Fe、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素周期表的_____ 区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂,KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析,Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。
③NH3 的VSEPR模型为_____ ;中心原子的杂化形式为_____,其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(18分)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数相同,B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E的化合物种类最多。请回答下列问题:
(1)写出D基态原子的电子排布式 ;
(2)A的常见氢化物AH3 的VSEPR模型为
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为 ,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,
推测X的晶体类型为 。
(4)E的最高价氧化物的结构式为 中心原子的杂化方式为 。
(5)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式 。
(6)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如下图,黑球表示 原子。
(7)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物,该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 (填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”)相结合。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是
A.原子半径大小:X >Y>Z
B.氢化物的稳定性:X >Y
C.化合物YR2能使品红溶液褪色
D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是
A.原子半径大小:X >Y>Z
B.氢化物的稳定性:X >Y
C.化合物YR2能使品红溶液褪色
D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析