（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaC...

（14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________

②乙中总反应的离子方程式为___________　　　　　　

③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=　 　　 　 （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为　　　　　　　　　　

（二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　

（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　　　 ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　　　　　　　　 ΔH＝－221．0 kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　　　　　　　　　 ΔH＝－393．5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____________（2分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为____________

（二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是__________；

负极发生的反应式为：__________________________

②电池工作时，OH- 移向极________（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________g

(三)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．

①电池放电时的总反应方程式为___________________________

充电时，电极M应接电源的_________ 极

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前 需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）__________（填“增大”、“不变”或“减小”） （1分），阳极的电极反应式为_________________________

高三化学实验题困难题查看答案及解析

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入　　　　　 (填写物质的化学式)　　　 g。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为____________________________________；

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。

若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：

（1）电极b上发生的电极反应为________；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：________；

（3）电解后甲溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”） ，简述其原因：________；

（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？    ________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e^－=  Fe^2＋

D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

① 电源的N端为_____ 极；

② 电极c上的现象为_____________________________;

③ 电极f上的电极反应式为__________________________________；

④ 乙中加入_______________________，可使其恢复至原溶液。

（2）若丙中盛装19g质量分数为10%的K₂SO₄溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11．2L时，则丙中质量分数变为：_________________；（过程中无晶体析出）

（3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_______________。为什么？

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析