[s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使...

[s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X³⁺可使Z氧化；W可与热水反应产生H₂，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H₂SO₄中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：（    ）

A．Y>X              B．Z>Y              C．W>Z          D．Z>X

[s1]16．

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不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A． Na和AlCl3溶液反应　　　　 　　　　　 B．最高价氧化物对应水化物的碱性

C．单质与H2O反应的难易程度　　　　　　 D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

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不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.Na和AlCl3溶液反应 B.最高价氧化物对应水化物的碱性

C.单质与H2O反应的难易程度 D.同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是

A．原子半径大小为Z>Y>X>W

B．W与X形成的化合物中可能含有共价键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。___

___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－

该反应中，还原剂是___，被还原的元素是___。

（2）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如表。

该反应的平衡常数表达式为___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=___，CO的平衡转化率为____。

（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___。

A．减少Fe的量　　　　 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积　　 F．加入合适的催化剂

（5）现在恒压密闭容器中通入1molH2和1molCO2发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2和1molCO2的混合气体，请在图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。___

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下列说法正确的是

A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用

D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

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判断下列说法正确的是

A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体

B. 碱性氧化物均是金属氧化物

C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象

D. 酸性氧化物均可以和水反应

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