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下列说法正确的是（ ）
A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；
kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，则含Ba（OH）2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA
B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个
D．在标况下，11.2L HCHO中含有π键的数目为0.5NA
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的数目等于0.1NA
B.含有C-Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
C.14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
D.室温下，0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1NA
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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA
C. 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个Si-O键
D. 25℃时，1L、pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3 NA
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下列说法正确的是（ ）
A.BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键
C.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
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下列说法正确的是
A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高
B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
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kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ