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标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol
B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol
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标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=－485KJ/mol
B． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/mol
C． H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol
D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol
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标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol
B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol
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标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O
O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（ ）
A．431 kJ/mol
B．945.6 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．869 kJ/mol高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1、 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1
B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ•mol﹣1
C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=+485kJ•mol﹣1
D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1
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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。
II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。（1）下图是反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。
a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。
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O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )
CH3OH(g)。
CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。