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(16分)
（I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，
写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
A
B
C
初始浓度/mol•L—1
0.020
0.020
0
平衡浓度/mol•L—1
0.016
0.016
0.0080
回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
_____________________________，其平衡常数为_______________。
(3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。
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（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：______，正极：______．
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因______
（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是______
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
回答下列问题：物质 A B C 初始浓度/mol•L-1 0.020 0.020 平衡浓度/mol•L-1 0.016 0.016 0.0080
（1）反应达到平衡时，A的转化率为______．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）______，其平衡常数为______．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有关电化学知识的描述正确的是
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
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某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
D．盐桥中电子的移动是从右向左
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根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
①注明电极材料和电解质溶液
②注明原电池的正极和负极
③注明外电路中电子的流向
（2）写出两个电极上的电极反应式
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依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；
（2）银电极发生的电极反应为___；
（3）今有2H2+O2
2H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。高二化学填空题简单题查看答案及解析
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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；
（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。
②如果可以，写出正极反应式：___________。
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已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
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已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
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已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2+
B．银电极上发生还原反应，电极质量增加
C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过
D．外电路中电子由银电极流向铜电极
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2H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。