有关电化学知识的描述正确的是A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．...

有关电化学知识的描述正确的是

A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

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有关电化学知识的描述正确的是(　　 )

A. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

B. 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

D. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

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下列叙述中，正确的是：

A．电解池是将化学能转化为电能的装置

B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应

C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化

D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

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与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B.  ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D. CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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(16分)

（I）氧化还原反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可设计成一个原电池，

写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。

（II）已知NaHCO₃水溶液呈碱性：

(1)用离子方程式表示NaHCO₃溶液呈碱性的原因__________________

(2) NaHCO₃溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________

（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

回答下列问题：

(1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。

(2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）

_____________________________，其平衡常数为_______________。

(3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

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有关电化学知识的描述正确的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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有关电化学知识的描述正确的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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下列有关化学反应的描述中不正确的是（    ）

A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％

B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目

C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

D．对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量

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