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（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：______，正极：______．
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因______
（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是______
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
回答下列问题：物质 A B C 初始浓度/mol•L-1 0.020 0.020 平衡浓度/mol•L-1 0.016 0.016 0.0080
（1）反应达到平衡时，A的转化率为______．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）______，其平衡常数为______．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(16分)
（I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，
写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
A
B
C
初始浓度/mol•L—1
0.020
0.020
0
平衡浓度/mol•L—1
0.016
0.016
0.0080
回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
_____________________________，其平衡常数为_______________。
(3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。
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有关电化学知识的描述正确的是
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
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根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
①注明电极材料和电解质溶液
②注明原电池的正极和负极
③注明外电路中电子的流向
（2）写出两个电极上的电极反应式
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某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
D．盐桥中电子的移动是从右向左
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是
A. 银电极为负极 B. X电极是锌电极
C. 去掉盐桥电流计指针仍偏转 D. Y溶液为AgNO3溶液
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Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应也可设计为原电池
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 石墨电极上产生氢气
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Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池高二化学选择题简单题查看答案及解析
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(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;
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任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________．
（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．
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A．石墨电极上产生氢气