高三化学解答题中等难度题
(16分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:
第一步:配制500 ml 烧碱样品溶液。
(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。
(2)用质量为13.1 g的空烧杯,需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时,最终选取所需的砝码为 (填附表中的字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
(3) 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示,则甲图操作应在乙图中的 ________(填选项字母)之间。
A.①与② B. ②与③ C.③与④ D.④与⑤
第二步:中和滴定,以确定烧碱样品的纯度。
A.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
B.将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)滴定至终点的判定标准是:当加入最后一滴硫酸溶液时,溶液的颜色由________色变为________色。
(2)C步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是________ 。
(3)该烧碱样品纯度为_________________________。
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(14分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要________ 。
(2)滴定:
I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“O”刻度线以下,并记录读数
Ⅲ.移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液
Ⅳ,用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________:判断滴定终点的现象是________。
③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响’')。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的读数如图6所示,则a= ________ ;
②烧碱样品的纯度为________% 。
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(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞 D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度 (mL) | 滴定后的刻度 (mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)滴定过程中,眼睛应注视___________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
(3)根据下表数据,计算烧碱样品的纯度是___________(用百分数表示,保留小数点后两位)
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10. 00mL待测液,则滴定结果____________。
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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L-1盐酸标准液应该用__________式滴定管,盛装前对滴定管的要求是:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定时,应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂;滴定过程中两眼应注视________________________,当_______________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
② | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为__________mol·L-1,烧碱样品的纯度为__________。
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果______;
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________;
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果__________;
④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
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(12分)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
请根据图的流程,回答下列问题:
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有________(填仪器名称);操作II必须用到的仪器是________。(填字母)
A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
⑵再加入氨水的离子方程式为。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
________。
⑷将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,则接下来还应进行的操作是________。
⑸若坩埚的质量为W1g,坩埚与加热后固体的总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是________。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热蒸干燃烧称量即可,请你评价是否可行?________。(填“可行”或“不可行”)
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某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1) 配制待测液:称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
(2) 滴定:
①用_______量取15.00 ml.待测液。
②向锥形瓶中加入几滴甲基橙,用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点时的现象为________________。
(3)数据处理
实验次序编号 | 硫酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为______________,碱的纯度为_______________(保留两位小数)。
(4)—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是
__________________(多选)
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要验漏
B.如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
E.配制标准溶液时,定容时俯视读数,则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏小
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少量蒸馏水残留,则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大
I.在滴定过程中,不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则导致实验结果偏大
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(15分)为测定某样品(含少量杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行:① 称取样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液;
然后,可采用下列两种方法进行测定:
方法一 | 方法二 |
④将25.00mL溶液置于烧杯中,加入过量的稀盐酸充分搅拌; ⑤加入过量溶液,充分搅拌,使沉淀完全; ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 | ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中; ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗10.00mL溶液。 |
请根据上述实验,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______(填字母);
(2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________;
(3)在方法一测定得到样品的纯度是______________(列出算式,可不化简);
(4)在方法二中,是否需要加入指示剂________(填“是”或“否”),请简述理由___
__________________________________________________________________;
(5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果___________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液,需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.201 0 mol·L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视___________________________________________________,直到
_______________________________________________________________时停止滴定.
(3)数据处理
实验次 序编号 | 盐酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为________________,烧碱的纯度为________.
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