(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g...

(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上

(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。

（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。

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（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取待测液10.00 mL，用　　　　　　　 滴定管量取，并置于锥形瓶中。

（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液　　 ②无色酚酞　　 ③甲基橙试液

（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为　　　　　　 。

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）　　　　　　　　 。

A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛装0.200 mol·L^－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

(3)纯度计算

NaOH溶液的浓度为__________mol·L^－1，烧碱样品的纯度为__________。

(4)对几种假定情况的讨论

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

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某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待测液。

②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。

（3）数据处理

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

__________________(多选)

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小

G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大

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(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待测液．

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________时停止滴定．

(3)数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．

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（14分）某学生用0.l000mol.L^-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________ 。

（2）滴定：

I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________：判断滴定终点的现象是________。

③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

①a的读数如图6所示，则a= ________ ；

②烧碱样品的纯度为________% 。

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(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是　　　　 。(填写仪器编号)

（2）装置①⑤的作用分别是：①　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　 。

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某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是

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