锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl...

锰的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

A．MnO₂                 B．Mn₂O₃             C．Mn₃O₄             D．Mn₂O₇

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已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl2的体积为　　　。

（2）反应的HCl的分子数为　　　。

（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为　　　。

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已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

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（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL-1

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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2　 高温　 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是(　 )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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