现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最...

（10分）． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T^2-的原子结构示意图______________。

（2）元素Y氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式

。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同

b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________（填化学式）。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是________。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T^2-的原子结构示意图______________。

（2）元素Y氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同

b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________（填化学式）。

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（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。

（2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为________。

（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.Z更易与H₂化合

e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高

（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式________

________，________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下列说法正确的是

A．Z离子的结构示意图为：      B．分子TY₂的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：  D．XZ₃为非极性分子

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下列说法正确的是

A. Z离子的结构示意图为：

B. 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构

C. T元素在周期表中的表示为：

D. XZ3含有非极性键

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现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________。

（2）S元素的化合价是否有正价？_______，原因是_________，最外层电子排布式为____________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为______，其原子结构示意图为_________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

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现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】　 氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定　 否　 F的电负性最大，只能得电子　 2s22p5　 2　 　 能量最低原理　 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

【解析】试题分析：R元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，R是N元素；S元素的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基态原子3d轨道上有1个电子，T是21号元素Sc； X元素的原子核外有12个电子，X是Mg元素。

解析：根据以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素。

（2）元素F的电负性最大，只能得电子，所以F元素没有正价；F元素的最外层电子排布式为2s22p5。

（3）Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能层上电子数为2，其原子结构示意图为。（4）根据能量最低原理，Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上，所以核外电子排布图违背了能量最低原理。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以燃放焰火时，焰火发出五颜六色的光。

【题型】综合题
【结束】
20

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图__________。

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列问题：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　　　　　

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

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