CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(C...

CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是

A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

D. CO还原PbO2的反应△H >0

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CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（　　 ）

A. 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C. CO还原PbO2的反应△H>0

D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（　　 ）

A.通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C.CO还原PbO2的反应△H>0

D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

A. 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C. CO还原PbO2的反应ΔH＞0

D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线如图。下列说法正确的是

A.通过增高反应炉的高度，增大矿石和CO接触面积，能减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C.CO还原的反应

D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO2综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题

（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）

A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D CO还原PbO2的反应△H>0

（2）一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”变废为宝，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H2CO3电离常数约为K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，则0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H2O的电离）

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钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

（1）铁在元素周期表中位于________ ________周期________________________族

（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：________________（选用右图中的a、b、c、d填空）

（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是________________________。

（a）其它条件不变，增加高炉的高度

（b）调节还原时的炉温

（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

（d）将生成的铁水及时移出

（4）已知下列反应数值：

反应④△H₄= kJ·mol^-1。

（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为： 。

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氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是

A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题：

（1）Li4SiO4可用于富集CO2，原理是在500℃ ，低浓度CO2与Li4SiO4接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为________。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 △H=+41.3kJ·mol-1

第二步，2COg(g)＋4H2(g)=C2H4(g)+ 2H2O(g)　 △H=-210.5kJ·mol-1

①CO2氢合成乙烯的热化学方程式为_________。

②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率．可以采取的措施是______（填字母）。

A.减小压强　　　　　　　　 B.增大H2的浓度　　　　 C.加入适当催化剂　　　　 D.分离出H2O(g)

（3）由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　 △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填“> “或“<”），判断理由是______。

②图中压强p1______（城“>”或“<”）p2。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H2的反应速率v(H2)=_____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=_______（计算结果保留2位小数）。

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