.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ( )
A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW
高三化学选择题中等难度题
.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ( )
A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW
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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )
A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 ( )
A.若简单离子为X2- 和Y-,则X2-的还原性强于Y-
B.若简单离子为mXa+与nYb-,则m+a = n-b
C.X、Y不可能为同一周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY
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核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,AC2为非极性分子,B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,E原子的一种核素的质量数为49,中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时需用元素符号表示)
(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________;F元素原子的最外层电子数为________个。
(2)B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为_______________;B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体,该阴离子电子式为_________,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,则金属阳离子符号为_________。
(3)B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。
(5)F3+的核外电子排布式是_________________________,FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________。
(6)E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示,该氧化物的化学式为__________;若该晶胞的三个晶胞参数分别为:apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<:D<E,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物的中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为一
(4)E的核外电子排布式是________。
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下列说法正确的是
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
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下列叙述正确的是( )
A.元素的相对原子质量是小数,是由于元素具有同位素
B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C.K+和Ar具有相同的电子层结构,氧化性K+比Ar强
D.金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
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