已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 k...

已知：4HCl(g)+O2 (g)2C12 (g)+2H2O(g)　　 △H=-123 kJ．mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为（　　 ）

A．242　　 　　 B．303.5　　 　　　　 C．180.5　　 　　 D．365

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为（　 ）

A．242　　　　　　 B．303.5　　　　　　　 C．180.5 　　　　　　　　 D．365

高二化学选择题简单题查看答案及解析

氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)

①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。

A.降低温度　　　　　　　　　　　 B.减小容器的体积

C.使用新型催化剂　　　　　　　 D.从容器中移走氯化氢

③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。

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有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJ B. (a+2b-4c)/8kJ C. (a+b-2c)/4kJ D. (2b-a-4c)/8kJ

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJ B. (a+2b-4c)/8kJ C. (a+b-2c)/4kJ D. (2b-a-4c)/8kJ

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

A.（b-a-2c）/4kJ B.(a+2b-4c)/8kJ C.(a+b-2c)/4kJ D.(2b-a-4c)/8kJ

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（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=

2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________。

②断开1 mol H—O键所需能量为______ kJ。

③高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，物质的量之比为2：1的A、H2化学能较低的物质是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K时石灰石分解反应CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1

①从吉布斯自由能变（ΔG）的角度说明该反应高温下能自发进行的原因___________________。

②则该反应自发进行的最低温度为__________K。

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（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为　　 KJ

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有　　　　 ．

A．离子键　　

B．共价键　　　

C．金属键　　

D．配位键　　

E．范德华力　　

F．氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　　 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为　　　　　　　 ．

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(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是________。________

（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有________（填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键

D．配位键    E．范德华力    F. 氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为________ 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：

（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________。

（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________________kJ。

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