I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。实验中发现反应后(a)中温度升高，由此...

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。

②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。

(2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。

a．葡萄糖在体内的氧化　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．化合反应　e．酸碱中和

(3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。

①Q1+Q2>Q3　②2Q1+Q2<4Q3　③Q1+Q2<2Q3　④2Q1+Q2>2Q3

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某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。

（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

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（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

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I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨　 B．C2H6和C5H12　 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2　　 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；　 属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子　　 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子　　 D．两种不同元素的原子和离子

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I　 （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

II（1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨　　 B．C2H6和C5H12　　 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3　 和 CH3CH(CH3)2　　　　 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；　　 属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A.两种不同元素的原子　　　　　 B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子　　　　 D.两种不同元素的原子和离子

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（14分）I（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：

能设计成原电池的反应是____________________________________________。

II（1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨　　

B．C2H6和C5H12　　

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2　　

E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ 　 ）

A．两种不同元素的原子　　　　　 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子　　　　 D．两种不同元素的原子和离子

III:（1）C7H16名称　　　　　　

（2）指出下列反应的类型

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：_________________

（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应_________________

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化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

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Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是　　　　 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是　　　　 热反应．反应过程　　　　 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是　　　　　　　 ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是　　　　　　　　　　　　 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是　　　　　　　　　　　　　　 热反应．反应过程　　　　　　　　　　　　 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是　　　　　　　 ， 负极材料为：____　　　　　　　　　 ___，电解质溶液为：_______　　　　　　　　 ___，负极的电极反应式为：_________________。

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