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下列叙述正确的是 （ ）
A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
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已知下列数据
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A、
H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1
C、
H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
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已知下列数据
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A．
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1B．
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1
D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1
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有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3 B．460 C．832 D．920
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有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3 B．460 C．832 D．920
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有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
键能/kJ•mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（ ）
（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表
化学键
Si—O
O＝O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
x
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3 B．460 C．832 D．920
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si-O
O═O
Si-Si
键能/kJ•mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)
A．34.6 B．460 C．832 D．920
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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 2H(g)→H2(g)
H＞0B. 图中E1=932kJ
C. 图中E2=926kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H=－484kJ·mol－1高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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Ⅰ.（1）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；
2C(s)＋O2 (g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是___，NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。
Ⅱ.熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl放电时，电池的正极反应式为________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____ __
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H2(g)+
H2（g）+
H＞0
Fe＋2NaCl